* Forces attractives: Les molécules d'eau sont attirées les unes contre les autres par des liaisons hydrogène. Ces liaisons maintiennent les molécules ensemble à l'état liquide.

* se libérer: Pour s'évaporer, une molécule d'eau a besoin de suffisamment d'énergie pour surmonter ces forces attractives et se libérer du liquide.

* énergie cinétique: Cette énergie se présente sous la forme de énergie cinétique , qui est l'énergie du mouvement. Plus une molécule se déplace rapidement, plus elle a de l'énergie cinétique.

* chaleur: La chaleur est une forme d'énergie qui peut augmenter l'énergie cinétique des molécules d'eau. Alors que l'eau absorbe la chaleur, ses molécules se déplacent plus rapidement et certains ont suffisamment d'énergie pour s'échapper dans l'air sous forme de vapeur.

En bref, les molécules d'eau doivent gagner suffisamment d'énergie pour surmonter les forces les tenant ensemble à l'état liquide et se libérer en phase gazeuse.