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    Combien de moles de chlorure de baryum BACL2 sont nécessaires pour réagir avec le nitrate d'argent 7,5 AgNO3 en 2AGNO3 BACL - 2Agcl BA (NO3) 2?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Équation chimique équilibrée:

    L'équation chimique équilibrée que vous avez fournie est correcte:

    2AGNO₃ + BACL₂ → 2AGCL + BA (NO₃) ₂

    2. Ratio de moles:

    L'équation équilibrée nous dit que 2 moles d'ongno₃ réagissent avec 1 mole de bacl₂.

    3. Calculer les moles de bacl₂:

    * Vous avez 7,5 moles d'agno₃.

    * Utilisez le rapport mole:(1 mole bacl₂ / 2 moles agno₃)

    * Multipliez ce rapport par les moles d'Agno₃:(1 mole bacl₂ / 2 moles agno₃) * 7,5 moles Agno₃ = 3,75 moles bacl₂

    Par conséquent, vous avez besoin de 3,75 moles de bacl₂ pour réagir complètement avec 7,5 moles d'agno₃.

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