La masse dans une réaction chimique n'est pas trouvée dans un emplacement spécifique. Au lieu de cela, il est conservé , ce qui signifie que la masse totale des réactifs (les matériaux de départ) équivaut à la masse totale des produits (les substances formées).

Ce principe est connu comme la loi de conservation de la masse , qui a d'abord été proposé par Antoine Lavoisier.

Voici ce qui se passe:

* Les atomes sont réorganisés: Dans une réaction chimique, les atomes ne sont pas créés ou détruits, ils sont simplement réorganisés en différentes combinaisons.

* La masse est conservée: Étant donné que les atomes eux-mêmes ne changent pas, la masse totale du système reste constante tout au long de la réaction.

Exemple:

Imaginez brûler du bois dans un feu. Le bois (réactif) réagit avec l'oxygène (réactif) pour produire des cendres, du dioxyde de carbone et de l'eau (produits). Bien que l'apparence change considérablement, la masse totale des réactifs (bois + oxygène) sera égale à la masse totale des produits (cendres + dioxyde de carbone + eau).

Remarque importante: Bien que la masse totale soit conservée, la masse de substances individuelles peut changer. Par exemple, dans l'exemple de bois brûlant, la masse du bois diminue telle qu'elle est consommée, tandis que la masse des cendres, du dioxyde de carbone et de l'eau augmente.