1. Identifiez les éléments et leurs charges:
* strontium (sr) est dans le groupe 2, il perd donc 2 électrons pour former Sr²⁺.
* fluor (f) est dans le groupe 17, il gagne donc 1 électron pour former f⁻.
2. Déterminez les configurations d'électrons:
* strontium (sr): [KR] 5S²
* Sr²⁺ perd ses 2 électrons de valence:[KR]
* fluor (f): [Il] 2s² 2p⁵
* F⁻ gagne 1 électron pour remplir son orbital p:[il] 2s² 2p⁶ =[ne]
3. Combinez les configurations:
Puisque nous avons deux ions fluor (F⁻) pour chaque ion strontium (SR²⁺), la configuration finale d'électrons à gaz noble pour le fluorure de strontium est:
[kr] + 2 [ne]
Par conséquent, la configuration d'électrons à gaz noble du fluorure de strontium est [KR] 2 [NE].
