* composés ioniques: Le sel de sodium (NaCl) est un composé ionique. Cela signifie qu'il est composé d'ions sodium chargés positivement (Na +) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl-).
* État solide: À l'état solide, ces ions sont disposés dans une structure de réseau fixe et rigide. Bien qu'il y ait des frais présents, ils ne sont pas libres de se déplacer, donc le solide ne peut pas conduire de l'électricité.
* dissolution dans l'eau: Lorsque le sel de sodium se dissout dans l'eau, les molécules d'eau entourent les ions, brisant les liaisons ioniques et permettant aux ions de se déplacer librement.
* Conductivité: Ces ions se déplaçant librement font que la solution conduit de l'électricité. Les ions peuvent désormais transporter la charge électrique à travers la solution.
En bref, un échantillon solide soluble de sel de sodium ne conduit pas d'électricité car les ions sont verrouillés dans une structure rigide. Cependant, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, les ions deviennent mobiles et peuvent transporter des charges, permettant à la solution de conduire l'électricité.
