Voici pourquoi et ce qui se passe:
* Le zinc est plus réactif que le cuivre. Cela signifie que le zinc a une tendance plus forte à perdre des électrons et à former des ions positifs.
* La solution de sulfate de cuivre contient des ions de cuivre (Cu²⁺) et des ions sulfates (So₄²⁻).
* Lorsque le zinc est placé dans la solution de sulfate de cuivre, les atomes de zinc déplaceront les ions cuivre de la solution. Les atomes de zinc perdront des électrons pour former des ions de zinc (Zn²⁺), et les ions cuivre gagneront des électrons pour former des atomes de cuivre (Cu).
L'équation chimique de cette réaction est:
Zn (S) + Cuso₄ (aq) → ZNSO₄ (aq) + Cu (S)
Voici ce que vous observerez:
* Un solide brun rougeâtre se formera à la surface du zinc. C'est le cuivre qui est déplacé de la solution.
* La couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre s'estompera progressivement. En effet, les ions de cuivre sont retirés de la solution.
En résumé, la solution de sulfate de zinc et de cuivre réagira pour former une solution de sulfate de zinc et du métal de cuivre. Cette réaction démontre la réactivité relative des métaux.
