La définition des acides et des bases comme des substances qui produisent respectivement les ions H + et les ions oh- en solution est appelé Arrhenius Definition .

Voici une ventilation:

acides Arrhenius:

* Définition: Un acide Arrhenius est une substance qui, lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, augmente la concentration d'ions hydrogène (H +) dans la solution.

* Exemple: L'acide chlorhydrique (HCL) se dissocie dans l'eau pour former des ions H + et Cl-.

* réaction: HCl (aq) → H + (aq) + Cl- (aq)

Bases Arrhenius:

* Définition: Une base d'Arrhenius est une substance qui, lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, augmente la concentration d'ions hydroxyde (OH-) dans la solution.

* Exemple: L'hydroxyde de sodium (NaOH) se dissocie dans l'eau pour former des ions Na + et oh-.

* réaction: NaOH (aq) → Na + (aq) + oh- (aq)

Importance de la définition d'Arrhenius:

* simple et pratique: Il fournit une explication simple du comportement acide-base dans l'eau.

* base du pH: Le concept de pH est directement lié à la concentration des ions H +, qui est au cœur de la définition d'Arrhenius.

Limites de la définition d'Arrhenius:

* limité aux solutions aqueuses: Il n'explique pas le comportement acide-base dans les solvants non aqueux.

* ne tient pas compte de toutes les bases: Certaines substances agissent comme des bases mais ne produisent pas d'ions hydroxyde, comme l'ammoniac (NH3).

au-delà de la définition d'Arrhenius:

Les définitions ultérieures, comme la théorie de Brønsted-Lowry et la théorie de Lewis, fournissent une compréhension plus large de la chimie acide-base. Cependant, la définition d'Arrhenius reste importante pour sa signification historique et son application à de nombreuses réactions acides de base quotidiennes dans l'eau.