Voici pourquoi:
* hybridation: L'atome de carbone dans CF2H2 subit une hybridation SP3. Cela signifie qu'il forme quatre orbitales hybrides disposées en forme tétraédrique.
* Répulsion: Les quatre paires d'électrons autour de l'atome de carbone (deux liaisons C-F, deux liaisons C-H) se repoussent pour maximiser la distance et minimiser l'énergie.
* Angle idéal: Dans une géométrie tétraédrique idéale, l'angle de liaison est de 109,5 degrés.
Cependant, l'angle de liaison réel dans CF2H2 peut être légèrement inférieur à 109,5 degrés. En effet, les atomes de fluor sont plus électronégatifs que les atomes d'hydrogène. Cela entraîne une légère augmentation de la densité électronique autour des atomes de fluor, provoquant une plus grande répulsion entre les liaisons C-F et un angle de liaison légèrement plus petit.
en résumé: Les angles de liaison dans CF2H2 sont proches de 109,5 degrés, mais légèrement moins en raison de l'électronégativité du fluor.
