* Les ongles de fer sont enduits d'un gisement brun rougeâtre. Ce gisement est en cuivre métallique, formé lorsque le fer réagit avec les ions cuivre dans la solution.
* La couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre s'estompe. En effet, les ions de cuivre sont retirés de la solution lorsqu'ils sont déposés sur les ongles de fer.
Equations de mots pour la réaction:
1. Réaction de déplacement:
* fer + sulfate de cuivre → sulfate de fer + cuivre
2. Équation ionique:
* iron + cuivre (ii) → ions fer (ii) + cuivre
Explication:
Le fer est plus réactif que le cuivre, ce qui signifie qu'il a une tendance plus forte à perdre des électrons. Lorsqu'un ongle de fer est placé dans une solution de sulfate de cuivre, les atomes de fer perdent des électrons et deviennent des ions en fer (II) (Fe²⁺). Ces électrons sont ensuite gagnés par les ions cuivre (II) (Cu²⁺) dans la solution, ce qui les a fait devenir des atomes de cuivre neutres (Cu).
Cette réaction est un exemple classique d'une réaction de déplacement , où un métal plus réactif déplace un métal moins réactif de sa solution saline. Le fer déplace le cuivre de la solution de sulfate de cuivre, entraînant la formation de sulfate de fer et le dépôt de cuivre métallique sur les ongles de fer.
