• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  Science >> Science >  >> Chimie
    Qu'arrive-t-il à OH dans une solution aqueuse lorsque H3O augmente?
    Lorsque la concentration d'ions hydronium (H3O +) augmente dans une solution aqueuse, la concentration d'ions hydroxyde (OH-) diminue . Cela est dû au produit ionique de l'eau constant (kW).

    Voici pourquoi:

    * kW est une constante: Le produit ionique de l'eau (KW) est une constante à une température donnée. Il représente le produit des concentrations d'ions H3O + et d'Oh- dans l'eau. À 25 ° C, kw =1,0 x 10 ^ -14.

    * Relation inverse: L'équation de KW est:

    Kw =[h3o +] [oh-]

    * Déplacement de l'équilibre: Si la concentration de H3O + augmente, l'équilibre se déplace vers la gauche pour maintenir la valeur constante de KW. Cela signifie que la concentration d'OH- doit diminuer pour compenser l'augmentation de H3O +.

    en termes plus simples:

    Imaginez une bascule. H3O + et OH- sont aux extrémités opposées. Lorsque un côté augmente (la concentration H3O + augmente), l'autre côté doit baisser (la concentration oh- diminue) pour maintenir l'équilibre (KW constant).

    Par conséquent, l'augmentation de H3O + dans une solution aqueuse entraîne une diminution de la concentration d'Oh- Cela rend la solution plus acide .

    © Science https://fr.scienceaq.com