* L'acide stéarique est un acide gras: Il a une longue chaîne d'hydrocarbures non polaire avec un groupe carboxyle polaire (-COOH) à une extrémité. Cela en fait un hydrophobe molécule (haine de l'eau).

* Le chloroforme est un solvant non polaire: Il n'a pas la capacité de former de fortes liaisons hydrogène avec le groupe carboxyle polaire d'acide stéarique.

Par conséquent, l'interaction entre l'acide stéarique et le chloroforme est principalement basée sur van der Waals Forces , qui sont des attractions faibles entre les molécules. Ces forces ne sont pas assez fortes pour surmonter la nature hydrophobe de l'acide stéarique, entraînant une solubilité limitée.

ce que vous pourriez observer:

* Vous pourriez voir un peu d'acide stéarique se dissoudre dans le chloroforme, mais la majorité restera probablement un solide au fond du récipient.

* La solution peut sembler légèrement nuageuse ou laiteuse en raison de la présence d'acide stéarique non dissous.

Remarque importante: Bien que l'acide stéarique ait une solubilité limitée dans le chloroforme, il est plus soluble dans d'autres solvants non polaires comme l'éther diéthylique et le benzène.