1. Comprendre les bases
* protons et neutrons: Le noyau de l'atome contient des protons (chargés positivement) et des neutrons (sans charge).
* électrons: Les électrons chargés négativement orbitent le noyau dans les niveaux d'énergie appelés coquilles.
* Numéro atomique: Le nombre de protons dans un atome définit son numéro atomique. Le numéro atomique du silicium est de 14.
* Numéro de masse: Le nombre de masse est la somme des protons et des neutrons. Le numéro de masse du silicium est généralement de 28 (bien qu'il y ait des isotopes).
2. Dessin le diagramme
* noyau: Dessinez un grand cercle au centre pour représenter le noyau.
* À l'intérieur du noyau, écrivez le nombre de protons (14) et les neutrons (14, depuis 28 - 14 =14).
* coquilles d'électrons: Dessinez des cercles concentriques autour du noyau pour représenter les coquilles d'électrons.
* shell 1 (k shell): Cette coquille peut contenir un maximum de 2 électrons. Dessinez deux électrons sous forme de petits points ou cercles autour du premier cercle.
* shell 2 (l shell): Cette coquille peut contenir un maximum de 8 électrons. Dessinez huit électrons autour du deuxième cercle.
* shell 3 (m shell): Cette coquille peut contenir un maximum de 18 électrons. Dessinez quatre électrons autour du troisième cercle. (Le silicium n'a que 4 électrons dans cette coquille).
Voici à quoi devrait ressembler votre diagramme Bohr-Rutherford pour le silicium:
`` '
(14p, 14n)
O
/ \
/ \
O ----- o
/ \ / \
O --- o o --- o
/ \ / \
O --- o o --- o
`` '
Points clés:
* Chaque électron est représenté par un petit point ou un cercle.
* Les électrons de chaque coquille doivent être également espacés.
* Il est important de représenter avec précision le nombre de protons, de neutrons et d'électrons dans chaque coquille.
Remarque importante: Les diagrammes Bohr-Rutherford sont un modèle simplifié de l'atome. Bien que utiles pour visualiser la disposition des électrons, ils ne représentent pas avec précision le comportement complexe réel des électrons.
