Entropie et phases
* Entropie (s) est une mesure du trouble ou du hasard dans un système.
* phases (solide, liquide, gaz) représente différents niveaux d'organisation moléculaire.
comment les changements de phase affectent l'entropie
* solide à liquide (fusion): L'entropie * augmente * à mesure que les molécules gagnent plus de liberté de mouvement. Ils passent d'un état ordonné étroitement emballé à un état fluide plus désordonné.
* liquide au gaz (vaporisation): Entropie * augmente * encore plus dramatiquement. Les molécules de gaz ont beaucoup plus de liberté de mouvement et sont beaucoup plus dispersées que dans l'état liquide.
* gaz à solide (dépôt): Entropie * diminue *. Les molécules deviennent plus ordonnées et restreintes dans leur mouvement alors qu'elles passent d'un gaz dispersé à un solide bien emballé.
* liquide à solide (congélation): Entropie * diminue *. Les molécules deviennent moins mobiles et plus organisées.
Impact sur les réactions
* Changement de phase comme composant réactionnel: Si un changement de phase fait partie d'une réaction (par exemple, la fusion d'un réactif solide), le changement d'entropie associé au changement de phase est inclus dans le changement d'entropie global de la réaction.
* Changement de phase comme une force motrice: Les changements de phase peuvent entraîner des réactions. Par exemple, si une réaction produit un gaz, l'augmentation de l'entropie associée à la formation de gaz peut rendre la réaction plus favorable.
Exemple
Considérez la réaction:
* H2O (L) → H2O (G)
Ceci est la vaporisation de l'eau. Le changement d'entropie est positif car les molécules deviennent plus désordonnées et dispersées dans la phase gazeuse. La réaction sera favorisée à des températures plus élevées car l'augmentation de l'entropie sera plus importante.
points clés
* Les changements de phase impliquent toujours des changements d'entropie.
* L'entropie accrue (trouble) est généralement favorable pour une réaction.
* L'amplitude du changement d'entropie dépend du changement de phase spécifique (par exemple, la fusion par rapport à la vaporisation).
Remarque importante:
Bien que les changements de phase soient un facteur majeur des changements d'entropie, d'autres facteurs tels que la température, la pression et le nombre de moles de réactifs et de produits jouent également un rôle.
