* solvant: La substance qui fait la dissolution. Il est généralement présent en plus grande quantité que le soluté.
* Soluté: La substance qui est dissoute.
* Solution: Le mélange homogène s'est formé lorsque le solvant et le soluté sont combinés.
Voici une analogie: Imaginez que vous faites de la limonade. L'eau est le solvant, le sucre est le soluté et la limonade elle-même est la solution.
Propriétés clés des solvants:
* polarité: Les solvants peuvent être polaires ou non polaires, selon leur structure moléculaire. Les solvants polaires (comme l'eau) dissolvent bien les solutés polaires (comme le sucre). Les solvants non polaires (comme l'huile) dissolvent des solutés non polaires (comme les graisses).
* Solubilité: La capacité d'un solvant à dissoudre un soluté particulier est appelée solubilité. Différents solvants ont des solubilités différentes pour différents solutés.
Exemples de solvants:
* eau: Le solvant le plus courant, connu sous le nom de "solvant universel" car il dissout de nombreuses substances.
* alcool: Utilisé dans de nombreux processus chimiques et comme solvant dans de nombreux produits de tous les jours.
* acétone: Un bon solvant pour de nombreux composés organiques, utilisés dans le dissolvant du vernis à ongles et d'autres applications.
* hexane: Un solvant non polaire utilisé pour extraire les huiles et les graisses.
Comprendre le concept de solvants est crucial dans de nombreux domaines scientifiques, notamment:
* chimie: Pour comprendre les réactions chimiques et comment elles se produisent.
* biologie: Pour étudier les processus biologiques qui impliquent la dissolution des substances.
* médicament: Pour créer des médicaments et les administrer efficacement.
* Sciences de l'environnement: Pour comprendre l'impact des solvants sur l'environnement.
