* sodium (na) perd un électron: Les atomes de sodium ont un électron dans leur coquille la plus externe. Ils perdent facilement cet électron pour obtenir une coque extérieure stable et complète. Cette perte d'un électron fait du sodium un ion chargé positivement (Na +).
* chlore (CL) gagne un électron: Les atomes de chlore ont sept électrons dans leur coquille la plus externe. Ils gagnent facilement un électron pour obtenir une coque extérieure stable et complète. Ce gain d'un électron fait du chlore un ion chargé négativement (Cl-).
Les charges opposées attirent: Maintenant, vous avez un ion sodium chargé positivement (Na +) et un ion chlore chargé négativement (Cl-). Étant donné que les charges opposées s'attirent, ces ions sont attirés l'un vers l'autre.
Bond ionique: Cette forte attraction électrostatique entre les ions chargés de facturation opposée est appelée une liaison ionique . Il forme la base du composé de chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table.
points clés à retenir:
* Forces électrostatiques: L'attraction entre les ions sodium et chlore est basée sur le principe fondamental des forces électrostatiques, où les charges opposées attirent.
* Configuration stable: La perte et le gain d'électrons permettent à la fois de sodium et de chlore d'atteindre une coque extérieure stable et complète, ce qui est un facteur clé de la liaison chimique.
* Formation de composés ioniques: La forte attraction entre les ions entraîne la formation d'un composé ionique stable, du chlorure de sodium.
