1. Dessinez la structure de Lewis:
* Count Valence Electrons: N (5 électrons de valence) x 2 + O (6 électrons de valence) =16 électrons de valence.
* Atome central: L'azote est moins électronégatif que l'oxygène, c'est donc l'atome central.
* Connectez-vous avec des obligations simples: N-n-o
* Octets complets: La structure ressemblera à ceci:
* N =n =o (avec une paire seule sur chaque terminal n et o)
2. Calculer les charges formelles:
* Charge formelle =(électrons de valence) - (électrons non liés) - (1/2 électrons de liaison)
* pour le plus à gauche n: 5 - 2 - (1/2) 4 =0
* pour le N: central 5 - 0 - (1/2) 8 =+1
* pour l'O: 6 - 4 - (1/2) 4 =0
3. Structures de résonance:
Il existe deux structures de résonance pour N₂O:
* Structure 1: N =n =o
* Structure 2: N - n ≡ o
4. Déterminer les ordres d'obligations:
* Ordre des liaisons =(nombre de liaisons entre deux atomes) / (nombre de structures de résonance)
* n-n Bond:
* Structure 1:double liaison (2)
* Structure 2:Bond unique (1)
* Ordre de liaison moyen =(2 + 1) / 2 = 1,5
* N-O Bond:
* Structure 1:double liaison (2)
* Structure 2:Triple Bond (3)
* Ordre de liaison moyen =(2 + 3) / 2 = 2,5
Par conséquent, l'ordre des obligations de l'obligation N-N dans N₂O est de 1,5, et l'ordre des obligations de la liaison N-O est de 2,5.
