Comprendre les composés ioniques
* ions: Les composés ioniques sont formés par l'attraction électrostatique entre les ions chargés positivement (cations) et les ions chargés négativement (anions).
* Métaux et non-métaux: Les cations sont généralement formées par les métaux, tandis que les anions sont généralement formés par des non-métaux.
étapes pour écrire des formules
1. Identifiez les ions:
* Déterminez les symboles et les charges du cation et de l'anion.
* Utilisez le tableau périodique pour vous aider. Les métaux ont tendance à perdre des électrons pour former des cations (charges positives), tandis que les non-métaux ont tendance à gagner des électrons pour former des anions (charges négatives).
2. Déterminez le rapport:
* Les indices de la formule représentent le rapport des cations aux anions nécessaires pour atteindre la neutralité électrique (une charge nette de zéro).
* Concept crucial: La charge positive totale doit être égale à la charge négative totale.
3. Écrivez la formule:
* Le symbole de cation est écrit en premier, suivi du symbole d'anion.
* Les indices indiquent le nombre de chaque ion.
Exemple:chlorure de sodium (NaCl)
* sodium (na): Métal, forme un cation +1 (na⁺)
* chlore (cl): Non-métal, forme un anion -1 (Cl⁻)
Étant donné que les charges sont égales et opposées, nous avons besoin d'un ion sodium pour chaque ion chlore:
* Formule:NaCl
Plus d'exemples:
* oxyde de calcium (CAO)
* Calcium (CA):métal, forme un cation +2 (CA²⁺)
* Oxygène (O):non-métal, forme un -2 anion (o²⁻)
* Formule:Cao (Les charges équilibrent)
* oxyde d'aluminium (al₂o₃)
* Aluminium (AL):métal, forme un cation +3 (al³⁺)
* Oxygène (O):non-métal, forme un -2 anion (o²⁻)
* Formule:al₂o₃ (Nous avons besoin de 2 ions en aluminium (+6 charge totale) et 3 ions oxygène (-6 charge totale) pour équilibrer)
Conseils pour écrire des formules:
* charge: Utilisez le tableau périodique pour vous aider à déterminer les charges typiques des éléments.
* Numéros romains: Pour les métaux de transition, les chiffres romains entre parenthèses indiquent la charge de l'ion métallique (par exemple, le fer (II), FEO).
* ions polyatomiques: Ce sont des groupes d'atomes avec une charge globale (par exemple, du sulfate (So₄²⁻)). Traitez-les comme une seule unité lors de la rédaction de formules.
Faites-moi savoir si vous souhaitez pratiquer avec quelques exemples supplémentaires!
