Comprendre les ions polyatomiques
* Définition: Les ions polyatomiques sont des groupes d'atomes qui agissent comme une seule unité avec une charge. Les exemples incluent le sulfate (so₄²⁻), le phosphate (po₄³⁻) et l'ammonium (NH₄⁺).
* Mémorisation: Vous devrez mémoriser les noms, les formules et les charges d'ions polyatomiques communs. Il existe de nombreuses ressources disponibles en ligne et dans les manuels.
* ions polyatomiques communs: Il est utile de se familiariser avec une liste d'ions polyatomiques communs et de leurs charges. Voici quelques exemples:
| nom | Formule | Charge |
| --------------- | ----------- | ---------- |
| Acétate | Ch₃coo⁻ | -1 |
| Carbonate | Co₃²⁻ | -2 |
| Hydroxyde | Oh⁻ | -1 |
| Nitrate | Non₃⁻ | -1 |
| Phosphate | Po₄³⁻ | -3 |
| Sulfate | So₄²⁻ | -2 |
| Ammonium | NH₄⁺ | +1 |
étapes pour écrire des formules
1. Identifiez les ions: Décomposer le nom en son cation (ion positif) et anion (ion négatif).
2. Déterminez les charges: Recherchez les charges de chaque ion. N'oubliez pas que les métaux ont généralement une seule charge positive, mais les métaux de transition peuvent avoir plusieurs charges.
3. Équilibrez les charges: La charge positive totale doit être égale à la charge négative totale. Utilisez des indices pour indiquer le nombre de chaque ion nécessaire pour atteindre cet équilibre.
4. Écrivez la formule: Écrivez d'abord le cation, suivi de l'anion. Les indices montrent le rapport des ions dans le composé. Si un ion polyatomique a un indice, mettez l'ion polyatomique entre parenthèses.
Exemples:
* sulfate de sodium:
* Sodium (Na⁺) et sulfate (so₄²⁻)
* Balance de charge:2 Na⁺ + So₄²⁻ =(2+) + (-2) =0
* Formule:na₂so₄
* phosphate d'ammonium:
* Ammonium (NH₄⁺) et phosphate (po₄³⁻)
* Balance des charges:3 nh₄⁺ + po₄³⁻ =(3+) + (-3) =0
* Formule:(nh₄) ₃po₄
* cuivre (ii) nitrate:
* Cuivre (ii) (cu²⁺) et nitrate (non₃⁻)
* Balance de charge:cu²⁺ + 2 no₃⁻ =(2+) + (2-) =0
* Formule:Cu (no₃) ₂
Conseils:
* Numéros romains: Lorsqu'un métal a plusieurs charges possibles, le chiffre romain du nom indique la charge de l'ion métal. Par exemple, le fer (II) a une charge de +2 et le fer (III) a une charge de +3.
* Pratique: La meilleure façon d'apprendre est de pratiquer! Travaillez des exemples et assurez-vous de comprendre le raisonnement derrière chaque formule.
Faites-moi savoir si vous souhaitez voir plus d'exemples ou avoir d'autres questions.
