Des liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes partagent Les électrons pour obtenir une configuration d'électrons plus stable, ressemblant généralement à un gaz noble. Ce partage se produit parce que les deux atomes impliqués dans la liaison veulent remplir leur coque d'électrons le plus externe (coque de valence) avec le nombre maximum d'électrons.
Voici une ventilation de la façon dont et de la raison pour laquelle les obligations covalentes se forment:
1. Atomes instables:
* La plupart des atomes à l'état naturel ont une coquille d'électrons externe incomplète, ce qui les rend instables et réactifs.
* Ils cherchent à obtenir une configuration stable en gagnant, en perdant ou en partageant des électrons pour atteindre un shell extérieur complet.
2. Partage d'électrons:
* Lorsque deux atomes avec une électronégativité similaire (tendance à attirer les électrons) se rapprochent, ils peuvent partager leurs électrons de valence.
* Ce partage entraîne la formation d'une paire d'électrons partagée qui appartient aux deux atomes.
3. Règle d'octet stable:
* En partageant des électrons, les deux atomes peuvent désormais obtenir une configuration d'électrons stable, ressemblant souvent à la configuration d'électrons d'un gaz noble avec une coque extérieure complète (généralement 8 électrons, d'où la "règle d'octet").
* Cette stabilité est le moteur de la formation de liaisons covalentes.
Types de liaisons covalentes:
* Bond unique: Les atomes partagent une paire d'électrons (par exemple, H-H dans l'hydrogène gazeux).
* double liaison: Les atomes partagent deux paires d'électrons (par exemple, O =O dans l'oxygène gazeux).
* Triple Bond: Les atomes partagent trois paires d'électrons (par exemple, N≡N dans l'azote gazeux).
Exemple:
* Considérons la formation d'une molécule d'eau (H₂o).
* L'oxygène (O) a six électrons de valence et en a besoin de deux autres pour obtenir un octet stable.
* L'hydrogène (H) a un électron de valence et en a besoin d'un de plus pour atteindre un duo stable (deux électrons).
* L'oxygène partage ses deux électrons non appariés avec deux atomes d'hydrogène, formant deux liaisons covalentes uniques.
* Ce partage se traduit par une molécule d'eau stable où les atomes d'oxygène et d'hydrogène ont une coque extérieure complète.
points clés à retenir:
* Les liaisons covalentes sont généralement formées entre les non-métaux.
* Ils sont généralement forts et nécessitent une énergie importante pour se briser.
* Ils sont responsables de la formation d'une grande variété de molécules et de composés essentiels à la vie.
La compréhension des liaisons covalentes est cruciale pour expliquer la structure et les propriétés de diverses substances, allant des molécules simples aux structures biologiques complexes.
