1. Écrivez l'équilibre de dissolution
Le phosphate de fer (ii) est un composé ionique qui se dissout dans l'eau selon l'équilibre suivant:
Fe₃ (po₄) ₂ (s) ⇌ 3fe²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq)
2. Configurer l'expression KSP
La constante du produit de solubilité (KSP) est la constante d'équilibre pour la réaction de dissolution. Il est défini comme le produit des concentrations d'ions, chacun relevé à la puissance de son coefficient stoechiométrique:
Ksp =[fe²⁺] ³ [po₄³⁻] ²
3. Définir la solubilité molaire
La (s) solubilité (s) molaire est la concentration du cation métallique (Fe²⁺ dans ce cas) dans une solution saturée.
* Étant donné que 3 moles de Fe²⁺ sont produits pour chaque 1 mole de Fe₃ (Po₄) ₂, la concentration de Fe²⁺ est de 3S.
* De même, la concentration de po₄³⁻ est 2S.
4. Substituer et résoudre pour s
Remplacez les expressions par [Fe²⁺ »et [Po₄³⁻] en termes de« s »dans l'expression KSP:
Ksp =(3s) ³ (2s) ²
Simplifiez et résolvez pour les «s»:
Ksp =108s⁵
s⁵ =ksp / 108
S =(ksp / 108) ^ (1/5)
5. Recherchez la valeur KSP
Vous devrez trouver la valeur KSP pour le phosphate de fer (II). Cela peut être trouvé dans un tableau des produits de solubilité ou un manuel de chimie.
Remarque importante: Le KSP pour le phosphate de fer (II) est très petit, indiquant qu'il est pratiquement insoluble. La solubilité sera un très petit nombre, généralement exprimé en unités de moles par litre (mol / L).
Exemple (KSP hypothétique):
Disons que le KSP du phosphate de fer (II) est de 1,0 x 10⁻³⁶. Nous pouvons maintenant calculer la solubilité molaire:
S =(1,0 x 10⁻³⁶ / 108) ^ (1/5) ≈ 1,8 x 10⁻⁸ mol / L
Par conséquent, la solubilité molaire du phosphate de fer (II) est d'environ 1,8 x 10⁻⁸ mol / L, en supposant que le KSP est de 1,0 x 10⁻³⁶.
Rappelez-vous: Utilisez toujours la valeur KSP correcte pour le composé spécifique.
