Comprendre la polarité

La polarité dans un lien provient de la différence d'électronégativité entre les deux atomes impliqués. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison. Plus la différence d'électronégativité est grande, plus la liaison est polaire.

Tendances de l'électronégativité

* augmente sur une période (de gauche à droite): Les atomes du côté droit du tableau périodique sont plus électronégatifs.

* diminue un groupe (de haut en bas): Les atomes plus élevés dans un groupe sont plus électronégatifs.

Analyser les liaisons

1. C-H: Le carbone et l'hydrogène ont des électronégativités relativement similaires, résultant en un très non polaire lier.

2. al-H: L'aluminium est un métal et a une électronégativité significativement plus faible que l'hydrogène. Cela rend le lien très polaire , l'hydrogène étant l'atome plus électronégatif.

3. n-H: L'azote est plus électronégatif que l'hydrogène, créant un polaire lier.

4. o-h: L'oxygène est l'atome le plus électronégatif des quatre, ce qui fait de l'O-H liaison la la plus polaire du groupe.

Commander les obligations

Du moins au plus polaire:

1. c-h (le moins polaire)

2. n-h

3. al-H

4. o-h (le plus polaire)