Équation déséquilibrée:

C₈h₁₈ + o₂ → co₂ + h₂o + chaleur

Équilibrer l'équation:

1. carbone (c): Commencez par équilibrer les atomes de carbone. Il y a 8 atomes de carbone sur le côté gauche (en C₈H₁₈), nous avons donc besoin de 8 sur le côté droit:

C₈h₁₈ + o₂ → 8co₂ + h₂o + chaleur

2. hydrogène (h): Il y a 18 atomes d'hydrogène sur le côté gauche (en C₈H₁₈). Pour obtenir 18 à droite, nous avons besoin de 9 molécules d'eau:

C₈h₁₈ + o₂ → 8co₂ + 9h₂o + chaleur

3. oxygène (o): Maintenant, comptez les atomes d'oxygène sur le côté droit. Nous avons 16 du CO₂ (8 x 2) et 9 du H₂O (9 x 1), totalisant 25 atomes d'oxygène. Pour obtenir 25 à gauche, nous avons besoin de 25/2 devant l'O₂:

C₈h₁₈ + (25/2) O₂ → 8co₂ + 9h₂o + chaleur

4. Simplify (facultatif): Il n'est pas typique d'avoir des fractions dans les équations chimiques. Multipliez l'équation entière par 2 pour obtenir des nombres entiers:

2c₈h₁₈ + 25o₂ → 16co₂ + 18h₂o + chaleur

Équation équilibrée:

2c₈h₁₈ + 25o₂ → 16co₂ + 18h₂o + chaleur

Et "W" dans votre équation?

"W" représente probablement le travail, qui est également libéré lors d'une réaction de combustion. Cependant, le travail est généralement inclus comme un changement d'enthalpie (ΔH) dans l'équilibre énergétique global de la réaction.

Faites-moi savoir si vous souhaitez en savoir plus sur les réactions de combustion ou les changements d'énergie dans les réactions chimiques!