1. Structure de Lewis:
* boron (b): A 3 électrons de valence.
* fluor (f): A 7 électrons de valence.
* Electrons de valence totale: 3 (b) + 3 (7) (f) =24
* boron (b): Forme 3 liaisons uniques avec du fluor, en utilisant les 3 électrons de valence.
* fluor (f): Chaque fluor forme une seule liaison avec du bore, laissant 6 électrons non liés (3 paires solitaires) sur chaque atome de fluor.
2. Compte de paires d'électrons:
* Paies de liaison: 3 (un pour chaque liaison B-F)
* paires non liées: 6 (3 paires solitaires sur chaque atome de fluor)
Par conséquent, BF3 a 3 paires d'électrons de liaison et 6 paires d'électrons non liés.
