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    Quels sont les ions spectateurs lorsque COOH3 réagit avec H2SO4?
    Il semble qu'il y ait une faute de frappe dans votre formule chimique. "COOH3" n'est pas un composé chimique reconnu. Supposons que vous vouliez dire co (oh) 3 , qui représente l'hydroxyde de cobalt (III).

    Voici comment déterminer les ions spectateurs dans la réaction entre CO (OH) 3 et H2SO4:

    1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

    2 CO (OH) 3 (S) + 3 H2SO4 (aq) → CO2 (SO4) 3 (aq) + 6 H2O (L)

    2. Décomposer les réactifs et les produits en ions:

    * réactifs:

    * CO (OH) 3 (S) → Ceci est solide et ne se dissocie pas en ions.

    * 3 H2SO4 (aq) → 6 H + (aq) + 3 So4 ^ 2- (aq)

    * Produits:

    * CO2 (SO4) 3 (aq) → 2 Co ^ 3 + (aq) + 3 SO4 ^ 2- (aq)

    * 6 H2O (l) → Il s'agit de l'eau liquide et ne se dissocie pas en ions.

    3. Identifiez les ions spectateurs:

    Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent à la fois sur le réactif et les côtés du produit de l'équation et ne participent pas à la réaction chimique réelle.

    Dans ce cas, les ions sulfate (So4 ^ 2 -) sont présents des deux côtés de l'équation:

    * réactifs: 3 SO4 ^ 2- (aq)

    * Produits: 3 SO4 ^ 2- (aq)

    Par conséquent, les ions spectateurs dans la réaction entre CO (OH) 3 et H2SO4 sont des ions sulfates (So4 ^ 2 -).

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