L'équation chimique:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂o (L)
Explication:
* réactifs:
* acide chlorhydrique (HCl) est un acide fort, ce qui signifie qu'il donne facilement des ions hydrogène (H⁺) en solution.
* hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte, ce qui signifie qu'il accepte facilement les ions hydrogène (H⁺) en solution et fournit des ions d'hydroxyde (OH⁻).
* Produits:
* chlorure de sodium (NaCl) est un sel, formé par la combinaison du cation sodium (Na⁺) de NaOH et de l'anion chlorure (Cl⁻) de HCl. Il se dissout dans l'eau.
* eau (h₂o) est formé par la combinaison d'ions hydrogène (H⁺) à partir des ions HCl et d'hydroxyde (OH⁻) de NaOH.
Que se passe-t-il en solution:
1. ionisation: HCl et NaOH se dissocient complètement dans l'eau, formant des ions:
* HCl → H⁺ + Cl⁻
* Naoh → Na⁺ + Oh⁻
2. Neutralisation: Les ions hydrogène (H⁺) de l'acide réagissent avec les ions d'hydroxyde (OH⁻) de la base pour former l'eau (H₂o):
* H⁺ + oh⁻ → h₂o
3. Formation de sel: Les ions restants, le sodium (Na⁺) et le chlorure (Cl⁻), se combinent pour former du chlorure de sodium (NaCl), qui se dissout dans l'eau.
Caractéristiques clés de la réaction:
* exothermique: La réaction libère la chaleur, ce qui rend la solution plus chaude.
* Neutralisation: La réaction neutralise les propriétés acides et de base des réactifs, résultant en une solution plus proche du pH neutre.
* Formation de sel: La réaction produit un sel, qui est un composé formé par la réaction d'un acide et d'une base.
Applications pratiques:
Cette réaction est utilisée dans:
* Analyse chimique: Pour déterminer la concentration d'acides ou de bases.
* Processus industriels: Pour ajuster le pH des solutions.
* vie quotidienne: Dans la production de savon et de détergents.
