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    Quelle découverte a conduit J.J Thomson à décider que les atomes n'étaient pas indexables mais sont en fait composés de parties plus petites?
    J.J. La découverte de Thomson du électron l'a amené à conclure que les atomes n'étaient pas indivisibles mais étaient en fait composés de parties plus petites.

    Voici une ventilation:

    * l'expérience du tube de rayon de cathode: Thomson a mené des expériences à l'aide de tubes à rayons cathodiques, qui sont des tubes en verre avec des électrodes à chaque extrémité. Lorsqu'une haute tension est appliquée, un faisceau de lumière, appelé rayon de cathode, se déplace de l'électrode négative (cathode) à l'électrode positive (anode).

    * Déliction par champs magnétiques et électriques: Thomson a observé que le rayon de cathode pouvait être dévié par les champs magnétiques et électriques. Cela a prouvé que le rayon était composé de particules chargées.

    * Calcul du rapport charge / masse: En mesurant la quantité de déviation et la résistance des champs, Thomson a calculé le rapport charge / masse (E / M) des particules dans le rayon de cathode. Ce rapport était significativement plus petit que le rapport charge / masse de tout ion connu, suggérant que les particules étaient beaucoup plus légères que les atomes.

    * découverte de l'électron: Thomson a conclu que le rayon de cathode était composé de particules chargées négativement, qu'il a nommées "électrons". Il a proposé le "modèle de pudding de prune" de l'atome, où des électrons chargés négativement étaient ancrés dans une sphère chargée positivement.

    Cette découverte a brisé la croyance à long terme que les atomes étaient des particules indivisibles et fondamentales. Il a ouvert la voie à une exploration plus approfondie dans la structure de l'atome et a conduit au développement de la théorie atomique moderne.

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