Éléments et composés:
* Symboles: Chaque élément est représenté par un symbole unique (par exemple, H pour l'hydrogène, O pour l'oxygène, NA pour le sodium).
* Formules: Les composés sont représentés par des formules qui montrent les éléments qu'ils contiennent et le nombre d'atomes de chaque élément (par exemple, H₂o pour l'eau, NaCl pour le sel de table).
flèches de réaction:
* réactifs: Les substances qui entrent dans une réaction sont écrites sur le côté gauche de l'équation.
* Produits: Les substances produites par la réaction sont écrites sur le côté droit de l'équation.
* flèche: Une flèche à point de pointant à droite (→) sépare les réactifs des produits.
Exemple:
La réaction de l'hydrogène gazeux (H₂) avec l'oxygène (O₂) pour former l'eau (H₂O) peut être écrite comme:
2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
Explication:
* 2 h₂: Deux molécules d'hydrogène gazeux.
* o₂: Une molécule d'oxygène gazeux.
* →: La flèche de réaction, indiquant la direction de la réaction.
* 2 h₂o: Deux molécules d'eau, le produit de la réaction.
Informations supplémentaires:
* Coefficients: Les nombres devant les formules chimiques (comme le "2" devant H₂ et H₂O) sont appelés coefficients. Ils représentent le nombre de molécules ou de moles impliqués dans la réaction.
* états de matière: Vous pouvez indiquer l'état de matière pour chaque substance en utilisant des parenthèses:(s) pour solide, (l) pour le liquide, (g) pour le gaz et (aq) pour aqueux (dissous dans l'eau).
* conditions de réaction: Vous pouvez parfois ajouter des symboles au-dessus ou en dessous de la flèche pour indiquer des conditions de réaction comme la chaleur (Δ) ou un catalyseur.
Points clés:
* Les équations chimiques sont des moyens concis et sans ambiguïté de représenter les réactions chimiques.
* Ils suivent la loi de conservation de la masse, ce qui signifie que le nombre d'atomes de chaque élément du côté réactif doit être égal au nombre d'atomes de cet élément du côté du produit.
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