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    Quelle est la demi-réaction équilibrée pour l'ion sulfate à l'ion sulfite?
    Voici comment équilibrer la demi-réaction pour la conversion de l'ion sulfate (so₄²⁻) en ion sulfite (So₃²⁻):

    1. Identifiez les réactifs et les produits:

    * réactif: Ion sulfate (so₄²⁻)

    * Produit: Ion sulfite (so₃²⁻)

    2. Équilibrez les atomes d'oxygène:

    * Ajouter une molécule d'eau (H₂O) au côté du produit pour équilibrer les atomes d'oxygène:

    So₄²⁻ → so₃²⁻ + h₂o

    3. Équilibrez les atomes d'hydrogène:

    * Ajouter deux ions hydrogène (H⁺) au côté réactif:

    So₄²⁻ + 2h⁺ → So₃²⁻ + H₂o

    4. Équilibrez les frais:

    * Les charges des deux côtés sont maintenant équilibrées:

    So₄²⁻ + 2h⁺ + 2e⁻ → So₃²⁻ + H₂o

    La demi-réaction équilibrée est:

    so₄²⁻ + 2h⁺ + 2e⁻ → so₃²⁻ + h₂o

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