Voici pourquoi:
* liaisons ioniques fortes: Le carbonate de sodium est un composé ionique avec de fortes interactions électrostatiques entre les cations sodium (Na⁺) et les anions carbonatés (Co₃²⁻). Ces liaisons nécessitent une quantité importante d'énergie pour se briser.
* Température de décomposition élevée: La décomposition du carbonate de sodium nécessiterait des températures beaucoup plus élevées que son point de fusion (851 ° C). Dans de telles conditions extrêmes, l'anion carbonate pourrait se décomposer en dioxyde de carbone et en ions oxyde, mais ce n'est pas un processus de décomposition thermique typique.
Au lieu de la décomposition thermique, le carbonate de sodium peut subir des réactions avec les acides:
* Lorsqu'il est chauffé avec des acides forts comme l'acide chlorhydrique (HCL), le carbonate de sodium libère du dioxyde de carbone, de l'eau et forme du chlorure de sodium (NaCl):
Na₂co₃ (s) + 2Hcl (aq) → 2NaCl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
en résumé, Le carbonate de sodium est un composé stable et ne se décompose pas facilement lors du chauffage. Au lieu de cela, il réagit avec les acides pour produire du dioxyde de carbone et d'autres produits.
