1. Interactions ion-dipole:
* Le chlorure d'ammonium est un composé ionique, ce qui signifie qu'il existe sous forme d'ions (NH₄⁺ et Cl⁻) sous sa forme solide.
* L'eau est une molécule polaire avec une charge positive partielle sur les atomes d'hydrogène et une charge négative partielle sur l'atome d'oxygène.
* Les ions d'ammonium chargés positivement (NH₄⁺) sont attirés par l'atome d'oxygène chargé négativement des molécules d'eau.
* De même, les ions de chlorure chargés négativement (Cl⁻) sont attirés par les atomes d'hydrogène chargés positivement des molécules d'eau.
* Ces fortes interactions ion-dipoles surmontent les forces ioniques contenant le cristal de chlorure d'ammonium ensemble, ce qui lui permet de se dissoudre.
2. Hydratation:
* Lorsque le chlorure d'ammonium se dissout dans l'eau, les molécules d'eau entourent les ions, formant une coquille d'hydratation.
* Ce processus d'hydratation affaiblit les liaisons ioniques dans le cristal de chlorure d'ammonium et aide à garder les ions séparés en solution.
3. Entropie:
* La dissolution du chlorure d'ammonium dans l'eau augmente l'entropie (trouble) du système.
* Cette augmentation de l'entropie est favorable et contribue à la solubilité du sel.
dans l'ensemble:
La combinaison de fortes interactions ion-dipoles, d'hydratation des ions et de l'augmentation de l'entropie associée à la dissolution du chlorure d'ammonium dans l'eau conduit à sa forte solubilité.
