1. Structure du carbonate de calcium:
* Le carbonate de calcium est un composé ionique . Cela signifie qu'il est formé par l'attraction électrostatique entre les ions calcium chargés positivement (CA²⁺) et les ions carbonatés chargés négativement (Co₃²⁻).
* Ces ions sont maintenus ensemble dans une structure rigide et cristalline. Cette structure ne permet pas la libre circulation des charges, ce qui est nécessaire à la conductivité électrique.
2. Rôle de l'eau désionisée:
* L'eau désionisée est essentiellement de l'eau pure avec un minimum d'ions dissous. C'est un mauvais conducteur d'électricité car il y a très peu de particules chargées pour transporter le courant.
* Alors que le carbonate de calcium est légèrement soluble dans l'eau, la quantité qui se dissout est extrêmement petite. Cela signifie qu'il n'y a pas assez d'ions de calcium et de carbonate libres en solution pour améliorer considérablement la conductivité de l'eau déionisée.
3. Pourquoi certains composés conduisent l'électricité:
* Certains composés, comme les sels, conduisent l'électricité lorsqu'ils sont dissous dans l'eau car leurs ions se dissocient (séparés) en solution. Cela crée un pool de charges mobiles gratuites qui peuvent transporter un courant électrique.
* Par exemple, le chlorure de sodium (NaCl) se dissout dans l'eau pour former des ions Na⁺ et Cl⁻. Ces ions peuvent se déplacer librement, permettant à la solution de conduire de l'électricité.
En résumé, le carbonate de calcium, même lorsqu'il est mélangé avec de l'eau désionisée, ne conduit pas l'électricité parce que sa structure ionique et sa faible solubilité empêchent la formation de suffisamment d'ions libres pour transporter un courant électrique.
