1. Équation chimique équilibrée:

L'équation chimique équilibrée est déjà fournie:

Al₂o₃ + 3c → 2al + 3co

2. Calculer les moles de réactifs:

* moles d'Al₂o₃:

- masse molaire d'Al₂o₃ =(2 * 26,98 g / mol) + (3 * 16,00 g / mol) =101,96 g / mol

- moles d'al₂o₃ =(60,0 g) / (101,96 g / mol) =0,588 mol

* moles de C:

- masse molaire de c =12,01 g / mol

- moles de c =(30,0 g) / (12,01 g / mol) =2,498 mol

3. Déterminez le réactif limitant:

* Comparez les rapports moles: L'équation équilibrée montre que 1 mole d'al₂o₃ réagit avec 3 moles de C.

* Calculez les moles requises de C: 0,588 mol al₂o₃ * (3 mol C / 1 mol al₂o₃) =1,764 mol C

* Conclusion: Nous avons plus de moles de C (2,498 mol) que nécessaire (1,764 mol) pour la réaction. Par conséquent, Al₂o₃ est le réactif limitant.

4. Calculer le rendement théorique de l'aluminium:

* MOLE Ratio: À partir de l'équation équilibrée, 1 mole d'Al₂o₃ produit 2 moles d'Al.

* moles d'Al: 0,588 mol al₂o₃ * (2 mol al / 1 mol al₂o₃) =1,176 mol al

* masse d'Al: 1,176 mol al * (26,98 g / mol) = 31,7 g al

Par conséquent, le rendement théorique de l'aluminium qui peut être produit est de 31,7 g.