Voici pourquoi:
* forme moléculaire: Le SO2 a une géométrie pliée ou en V en raison de la présence de paires solitaires sur l'atome de soufre. Cette forme entraîne une distribution inégale de la densité électronique, créant un moment dipolaire permanent.
* polarité: Les liaisons de soufre-oxygène sont polaires, l'oxygène étant plus électronégatif que le soufre. Cette polarité contribue au moment dipolaire global de la molécule.
* Interactions dipol-dipole: L'extrémité positive d'une molécule SO2 est attirée par l'extrémité négative d'une autre molécule SO2, résultant en une interaction dipol-dipole.
Autres forces présentes mais plus faibles:
* Forces de dispersion de Londres: Ces forces faibles sont présentes dans toutes les molécules en raison de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons. Ils sont également présents dans SO2.
* liaison hydrogène: Le SO2 ne participe pas à une liaison hydrogène car il n'a pas d'atome d'hydrogène directement lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène ou l'azote.
Par conséquent, les interactions dipol-dipole sont les forces intermoléculaires dominantes dans SO2.
