1. Déterminer la formule chimique
Le sulfure d'aluminium est composé d'aluminium (AL) et de soufre. La formule chimique du sulfure d'aluminium est al₂s₃.
2. Calculez la masse molaire
* La masse molaire de l'aluminium (AL) est de 26,98 g / mol.
* La masse molaire de soufre (s) est de 32,07 g / mol.
La masse molaire d'Al₂s₃ est:(2 * 26,98 g / mol) + (3 * 32,07 g / mol) =150,17 g / mol
3. Calculez le nombre de moles
* Nous avons un échantillon de 100 g d'Al₂s₃.
* Divisez la masse de l'échantillon par la masse molaire pour obtenir le nombre de moles:100 g / 150,17 g / mol =0,666 moles d'Al₂s₃.
4. Calculez le nombre d'atomes d'aluminium
* Chaque mole d'Al₂s₃ contient 2 moles d'atomes d'aluminium.
* Multipliez le nombre de moles d'al₂s₃ par 2 pour obtenir le nombre de moles d'aluminium:0,666 moles * 2 =1,332 moles d'aluminium.
* Utilisez le nombre d'Avogadro (6,022 x 10²³ atomes / mol) pour convertir les moles d'aluminium en nombre d'atomes:1,332 moles * 6,022 x 10²³ Atomes / mol = 8,02 x 10²³ atomes d'aluminium.
Par conséquent, il y a environ 8,02 x 10²³ atomes d'aluminium dans un échantillon de 100 g de sulfure d'aluminium.
