liaison hydrogène par rapport aux forces intermoléculaires faibles:
* eau (h₂o): Les molécules d'eau forment de fortes liaisons hydrogène entre elles. Les liaisons hydrogène sont un type de force intermoléculaire où un atome d'hydrogène est attiré par un atome hautement électronégatif comme l'oxygène. Ces liaisons sont relativement fortes, nécessitant beaucoup d'énergie pour se briser.
* dioxyde de carbone (CO₂): Les molécules de dioxyde de carbone sont non polaires et interagissent principalement par des forces de dispersion londonien faibles. Ces forces sont beaucoup plus faibles que les liaisons hydrogène.
point d'ébullition et forces intermoléculaires:
* point d'ébullition: Le point d'ébullition d'une substance est la température à laquelle sa pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique environnante.
* force de force intermoléculaire: Plus les forces intermoléculaires entre molécules sont fortes, plus l'énergie (et donc une température plus élevée) est nécessaire pour les séparer et permettre à la substance de passer en gaz (ébullition).
en résumé:
Les fortes liaisons hydrogène de l'eau nécessitent beaucoup plus d'énergie à surmonter que les forces intermoléculaires faibles dans le dioxyde de carbone. Cela conduit à un point d'ébullition beaucoup plus élevé pour l'eau (100 ° C) par rapport au dioxyde de carbone (-78,5 ° C).
