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    Quelle est la masse du gaz HBR lorsque l'excès de H et 1,25 mol BR réagit?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Équation chimique équilibrée:

    L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:

    H₂ (g) + br₂ (g) → 2HBR (g)

    2. Ratio de moles:

    L'équation montre que 1 mole de Br₂ réagit pour produire 2 moles de HBR.

    3. Mottes de HBR produits:

    Puisque nous avons 1,25 moles de Br₂ et que le rapport mole est de 1:2, nous produirons deux fois plus de moles de HBR:

    1,25 moles Br₂ * (2 moles HBR / 1 mole Br₂) =2,50 moles HBR

    4. Masse molaire de HBR:

    La masse molaire de HBR est:

    * 1,01 g / mol (h) + 79,90 g / mol (BR) =80,91 g / mol

    5. Masse de HBR:

    Pour trouver la masse de HBR, multipliez les moles de HBR par sa masse molaire:

    2,50 moles HBR * 80,91 g / mol = 202,28 g hbr

    Par conséquent, la masse du gaz HBR produit est de 202,28 grammes.

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