* liaison hydrogène: Les molécules d'eau sont incroyablement polaires en raison de la forte électronégativité de l'oxygène. Cela leur permet de former de fortes liaisons hydrogène entre elles. Ces liaisons hydrogène sont des forces intermoléculaires très fortes, nécessitant une quantité importante d'énergie pour se briser, conduisant à un point d'ébullition élevé (100 ° C).
* Van der Waals Forces: L'octane, une molécule non polaire, ne ressent que des forces de dispersion de Londres plus faibles (un type de force de van der Waals). Ces forces sont beaucoup plus faibles que les liaisons hydrogène, conduisant à un point d'ébullition plus faible pour l'octane (-0,5 ° C).
en résumé:
* eau: Fortes liaisons hydrogène =point d'ébullition élevé
* octane: Forces de dispersion faibles de Londres =point d'ébullition faible
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions sur les points d'ébullition ou les forces intermoléculaires!
