Voici pourquoi:
* théorie moléculaire cinétique: La théorie moléculaire cinétique indique que les molécules de gaz sont en mouvement aléatoire constant, et leur énergie cinétique moyenne est directement proportionnelle à la température absolue.
* diminution de la température, diminution de l'énergie cinétique: Lorsque la température diminue, l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz diminue. Cela signifie qu'ils se déplacent plus lentement.
* Moins de collisions: Les molécules plus lentes entrent en collision moins fréquemment avec les parois du récipient.
* Pression réduite: Les collisions réduites signifient moins de pression exercée sur les parois des conteneurs.
* Contraction du volume: Pour maintenir une pression constante, le volume du gaz doit diminuer pour compenser le nombre réduit de collisions.
Cette relation entre la température et le volume est résumée par Charles's Law :
v₁ / t₁ =v₂ / t₂
Où:
* V₁ est le volume initial
* T₁ est la température initiale
* V₂ est le volume final
* T₂ est la température finale
Remarque importante: Cette relation est vraie uniquement si la pression et la quantité de gaz restent constantes.
