1. Solutés polaires et solvants polaires (comme dissout comme)
* Exemple: Sucre (soluté) dissous dans l'eau (solvant)
* Interaction: Les molécules polaires ont une distribution de charge inégale, créant des extrémités positives et négatives. L'eau est très polaire avec un fort moment dipolaire. Les molécules de sucre ont des groupes hydroxyles polaires (-OH). Ces charges opposées attirent, formant des liaisons hydrogène entre le soluté et le solvant.
* Fit: Le soluté polaire et les molécules de solvant s'alignent, avec des extrémités positives d'une molécule attirant les extrémités négatives d'une autre. Cela crée une forte attraction et permet aux particules de soluté d'être dispersées uniformément dans le solvant.
2. Solutés non polaires et solvants non polaires (comme dissout comme)
* Exemple: Huile (soluté) dissous dans l'essence (solvant)
* Interaction: Les molécules non polaires ont une distribution de charge uniforme. Ils interagissent principalement par les forces faibles de van der Waals (forces de dispersion de Londres).
* Fit: Le soluté non polaire et les molécules de solvant peuvent facilement se mélanger car ils partagent des forces intermoléculaires similaires. Les molécules ne forment pas de liaisons fortes, mais elles sont capables de se mélanger en raison de leurs caractéristiques d'attraction et de répulsion similaires.
3. Solutés ioniques et solvants polaires
* Exemple: Sel (NaCl) dissous dans l'eau
* Interaction: Les composés ioniques sont composés d'ions chargés (cations et anions). Les solvants polaires comme l'eau ont de forts moments dipolaires et peuvent attirer et entourer les ions, les séparant et les séparant du réseau cristallin. Ce processus est appelé hydratation.
* Fit: Les extrémités positives des molécules d'eau entourent les anions et les extrémités négatives des molécules d'eau entourent les cations. La forte attraction entre les ions et les molécules d'eau polaire permet au composé ionique de se dissoudre.
4. Exceptions et cas plus complexes
* Solubilité: La mesure dans laquelle un soluté se dissout dans un solvant dépend de la force des interactions entre le soluté et les molécules de solvant. Parfois, une petite quantité d'un soluté non polaire peut se dissoudre dans un solvant polaire en raison de faibles interactions.
* molécules complexes: Des molécules plus grandes avec plusieurs groupes fonctionnels peuvent avoir des régions polaires et non polaires. Leur solubilité est déterminée par l'équilibre de ces interactions.
en résumé:
La façon dont les particules de soluté et de solvant s'assemblent dépend de leur polarité et du type de forces intermoléculaires qu'elles présentent. "Comme les dissout comme" est une règle générale:les solutés polaires se dissolvent bien dans les solvants polaires, et les solutés non polaires se dissolvent bien dans les solvants non polaires. Les solutés ioniques se dissolvent souvent dans les solvants polaires par de fortes interactions ion-dipoles.
