Voici pourquoi:
* Le changement de phase nécessite de l'énergie: Le changement de l'état nécessite l'énergie pour briser ou former des liaisons intermoléculaires. Cette énergie est utilisée pour surmonter les forces tenant les molécules dans leur état actuel (solide, liquide ou gaz), pour ne pas augmenter l'énergie cinétique des molécules, ce qui fait augmenter la température.
* chaleur latente: L'énergie absorbée ou libérée lors d'un changement de phase est appelée chaleur latente. Cette énergie thermique est utilisée pour briser ou former des liaisons, et elle ne change pas la température de la substance.
Exemples:
* Felting: Lorsque la glace fond dans l'eau, la température reste à 0 ° C (32 ° F) jusqu'à ce que toute la glace ait fondu, même si la chaleur est ajoutée. L'énergie thermique est utilisée pour briser les liaisons contenant les molécules d'eau à l'état solide.
* bouillant: Lorsque l'eau bouillonne dans la vapeur, la température reste à 100 ° C (212 ° F) jusqu'à ce que toute l'eau ait bouillie, même si la chaleur est ajoutée. L'énergie thermique est utilisée pour briser les liaisons tenant les molécules d'eau à l'état liquide.
en résumé:
Au cours d'un changement de phase, la température d'une substance reste constante car l'énergie ajoutée ou éliminée est utilisée pour modifier l'état de la substance, et non sa température.
