1. Volume défini, forme indéfinie:
* Volume défini: Les liquides occupent un volume fixe, ce qui signifie qu'ils conservent leur volume quel que soit le conteneur dans lequel ils se trouvent.
* forme indéfinie: Contrairement aux solides, les liquides prennent la forme de leur récipient. En effet, les particules d'un liquide peuvent se déplacer librement.
2. Fluidité:
* flux libre: Les liquides peuvent s'écouler librement en raison des forces intermoléculaires faibles en tenant leurs particules ensemble. Cela permet aux liquides de prendre la forme de leur conteneur.
* Compressibilité élevée: Bien que les liquides soient moins compressibles que les gaz, ils sont encore plus compressibles que les solides.
3. Tension de surface:
* Forces cohésives: Les forces d'attraction fortes entre les molécules liquides créent une tension de surface. Cette force agit comme une peau mince à la surface du liquide, permettant à certains insectes de marcher sur l'eau.
4. Viscosité:
* Résistance au flux: La viscosité fait référence à la résistance d'un liquide à l'écoulement. Des liquides épais comme le miel ont une forte viscosité, tandis que les liquides minces comme l'eau ont une faible viscosité.
5. Pression de vapeur:
* Évaporation: À une température donnée, certaines molécules liquides ont suffisamment d'énergie pour s'échapper dans la phase gazeuse, créant une pression de vapeur. Plus la température est élevée, plus la pression de vapeur est élevée.
6. Densité:
* masse par unité de volume: Les liquides ont une densité plus élevée que les gaz mais inférieure aux solides. En effet, leurs particules sont plus proches les unes des autres que dans un gaz mais pas aussi bien emballées que dans un solide.
7. Action capillaire:
* Forces adhésives et cohésives: L'attraction entre les molécules liquides et les parois d'un tube étroit (forces cohésives) peut provoquer la montée ou la baisse du liquide, selon la résistance relative des forces.
8. Diffusion:
* Mélange: Les liquides peuvent diffuser, ce qui signifie qu'ils peuvent se mélanger avec d'autres liquides au fil du temps. Cependant, la diffusion dans les liquides est beaucoup plus lente que dans les gaz.
9. Extension thermique:
* Changement de volume avec la température: Comme les solides et les gaz, les liquides se dilatent lorsqu'ils sont chauffés et se contractent lorsqu'ils sont refroidis.
10. Point d'ébullition et point de congélation:
* transitions de phase: Chaque liquide a un point d'ébullition spécifique et un point de congélation, auquel il passe respectivement en gaz ou solide.
Ces propriétés rendent les liquides essentiels pour d'innombrables applications dans notre vie quotidienne, de l'eau potable et de l'huile de cuisson aux carburants et aux produits pharmaceutiques.
