L'aluminium est un métal hautement réactif, mais sa réactivité est quelque peu limitée par la formation d'une couche d'oxyde protectrice à sa surface. Voici une ventilation des éléments et des composés qui réagissent avec l'aluminium:

Éléments:

* oxygène: L'aluminium réagit facilement avec l'oxygène pour former une couche d'oxyde d'aluminium dur et protectrice (al₂o₃). Cette couche est très stable et empêche l'oxydation supplémentaire.

* halogènes: L'aluminium réagit avec les halogènes comme le fluor (F₂), le chlore (Cl₂), le brome (Br₂) et l'iode (I₂) pour former des halogénures en aluminium (par exemple, Alcl₃).

* soufre: L'aluminium réagit avec le soufre pour former du sulfure d'aluminium (al₂s₃).

* azote: À des températures élevées, l'aluminium peut réagir avec l'azote pour former du nitrure d'aluminium (ALN).

Composés:

* acides: L'aluminium réagit avec des acides forts comme l'acide chlorhydrique (HCl) et l'acide sulfurique (H₂SO₄) pour libérer l'hydrogène gazeux et former des sels d'aluminium. Cependant, il résiste aux acides faibles comme l'acide acétique.

* Bases: L'aluminium réagit avec de fortes bases comme l'hydroxyde de sodium (NaOH) pour former des aluminats et de l'hydrogène gazeux.

* eau: L'aluminium est relativement peu réactif avec l'eau à température ambiante en raison de la couche de protection de l'oxyde. Cependant, à des températures élevées et dans des conditions spécifiques, il peut réagir avec l'eau pour produire de l'hydrogène et de l'hydroxyde d'aluminium.

* oxydes métalliques: L'aluminium peut réagir avec certains oxydes métalliques pour déplacer le métal et former de l'oxyde d'aluminium. Ceci est connu comme la réaction thermite, qui produit une chaleur intense.

Autres réactions:

* Electrolyse: L'aluminium peut être extrait électrochimique de son minerai (bauxite) en utilisant l'électrolyse.

* combustion: La poudre d'aluminium brûle vivement dans l'air, libérant une grande quantité de chaleur et de lumière.

Facteurs affectant la réactivité:

* Température: Des températures plus élevées augmentent généralement la vitesse de réaction avec l'aluminium.

* présence d'une couche protectrice: La présence de la couche d'oxyde d'aluminium ralentit considérablement d'autres réactions.

* Concentration: Des concentrations plus élevées de réactifs entraînent généralement des réactions plus rapides.

* Surface: Une surface plus grande permet plus de contact entre les réactifs et augmente la vitesse de réaction.

Remarque: Ce n'est pas une liste exhaustive, et il pourrait y avoir d'autres réactions spécifiques qui ne sont pas mentionnées ici.