Voici pourquoi:
* Partage inégal: Dans une molécule polaire, un atome attire les électrons partagés plus fortement que l'autre atome. En effet, l'atome avec l'attraction plus forte a une électronégativité plus élevée.
* Frais partiels: L'atome avec la traction plus forte acquiert une charge légèrement négative (Δ-) et l'autre atome acquiert une charge légèrement positive (Δ +).
* Moment dipolaire: Cette séparation de charge crée un moment dipolaire, où la molécule a une extrémité positive et négative.
Exemple: L'eau (H₂o) est une molécule polaire. L'oxygène a une électronégativité plus élevée que l'hydrogène, il rapproche donc les électrons partagés de lui-même. Cela crée une charge négative partielle sur l'atome d'oxygène et des charges positives partielles sur les atomes d'hydrogène.
D'autres exemples de molécules polaires comprennent:
* ammoniac (nh₃)
* chlorure d'hydrogène (HCl)
* dioxyde de carbone (CO₂) (malgré sa structure linéaire)
Il est important de se rappeler que même si le partage n'est pas parfaitement égal dans les molécules polaires, les électrons sont toujours * partagés *, ce qui signifie que c'est une liaison covalente. Le partage inégal conduit simplement à une séparation de charge au sein de la molécule.
