tendance générale:
* Les rayons ioniques augmentent lorsque vous descendez le groupe 3a.
Explication:
* Numéro atomique et coquilles d'électrons: Le nombre atomique augmente lorsque vous descendez le groupe. Cela signifie que le nombre de coquilles d'électrons augmente. Chaque coquille supplémentaire ajoute à la taille de l'atome.
* Effet de blindage: Lorsque vous descendez le groupe, le nombre d'électrons intérieurs (électrons centraux) augmente. Ces électrons centraux protègent les électrons de valence externe de l'attraction du noyau. Cet effet de blindage réduit la charge nucléaire effective ressentie par les électrons de valence, leur permettant d'occuper un espace plus grand.
* Formation ionique: Les éléments du groupe 3A ont tendance à former des ions +3 en perdant leurs trois électrons de valence. La perte de ces électrons entraîne une diminution de la répulsion électronique-électron, ce qui rend l'ion plus petit que l'atome neutre. Cependant, l'augmentation de la taille due aux coquilles d'électrons supplémentaires domine toujours, entraînant une augmentation globale des rayons ioniques lorsque vous descendez le groupe.
Exemple:
* Le bore (b) a le plus petit rayon ionique, suivi de l'aluminium (AL), du gallium (GA), de l'indium (in) et du thallium (TL).
Remarque importante: Il existe de légères variations dans la tendance due à des facteurs tels que la contraction du bloc D et la contraction du lanthanure. Cependant, la tendance globale de l'augmentation des rayons ioniques avec l'augmentation du nombre atomique dans le groupe 3A reste valide.
