2 mg + o₂ → 2 mgo

1. Identifier l'oxydation et la réduction:

* oxydation: Le magnésium (Mg) perd des électrons et passe d'un état d'oxydation de 0 à +2 dans MgO.

* Réduction: L'oxygène (O) gagne des électrons et passe d'un état d'oxydation de 0 en O₂ à -2 en MgO.

2. Écrivez la demi-réaction pour l'oxydation:

La demi-réaction d'oxydation se concentre sur les espèces oxydées (Mg):

mg → mg²⁺ + 2e⁻

Explication:

* mg est l'atome de magnésium dans sa forme élémentaire.

* mg²⁺ est l'ion de magnésium, qui a perdu deux électrons.

* 2e⁻ représente les deux électrons qui ont été perdus pendant l'oxydation.

Remarque importante: Vous devez équilibrer à la fois les atomes et la charge de chaque côté de la demi-réaction.