* hydrolyse: Lorsque le bicarbonate de sodium se dissout dans l'eau, il subit une hydrolyse. Cela signifie qu'il réagit avec les molécules d'eau pour produire des ions d'hydroxyde (OH⁻), qui sont responsables de la nature alcaline d'une solution.
* réaction: Nahco₃ + h₂o ⇌ h₂co₃ + naoh
* La réaction est en équilibre, ce qui signifie qu'elle va dans les deux sens.
* La formation de NaOH (hydroxyde de sodium) est une base forte, conduisant à la libération d'ions OH⁻.
* pH: Une solution de bicarbonate de sodium aura un pH supérieur à 7, indiquant l'alcalinité. Cela est dû à la présence d'ions hydroxyde (OH⁻) dans la solution.
en résumé:
Le bicarbonate de soude présente des propriétés alcalines en raison de la libération d'ions hydroxyde (OH⁻) lorsqu'elle se dissout dans l'eau. Ces ions neutralisent les acides, c'est pourquoi le bicarbonate de sodium est souvent utilisé comme antiacide ou dans la cuisson pour neutraliser les ingrédients acides.
