1. Déterminez le nombre d'électrons de valence:
* Le magnésium (Mg) a 2 électrons de valence.
* Le brome (BR) a 7 électrons de valence.
2. Organiser les atomes:
* Le magnésium (Mg) est dans le groupe 2, donc il forme généralement un cation +2 (mg²⁺).
* Le brome (BR) est dans le groupe 17, donc il forme généralement un anion -1 (Br⁻).
* Pour équilibrer les charges, nous avons besoin de deux atomes de brome (2BR⁻).
3. Dessinez la structure de Lewis:
* Le magnésium perd ses deux électrons de valence, formant une ion mg²⁺ sans points autour de lui.
* Chaque atome de brome gagne un électron, formant des ions Br⁻ avec 8 points autour d'eux.
Voici la structure Lewis:
`` '
[Mg] ²⁺ [:br:] ⁻ [:br:] ⁻
`` '
Points clés:
* Les supports indiquent les ions.
* Les charges sont indiquées à l'extérieur des supports.
* Chaque atome de brome a un octet complet (8 électrons).
* Le magnésium n'a plus d'électrons de valence.
Remarque importante: Cette structure Lewis représente la liaison ionique entre le magnésium et le brome. Il est important de se rappeler que les composés ioniques n'existent pas en tant que molécules uniques, mais plutôt comme une structure de réseau avec des ions alternés.
