Par conséquent, la réaction entre le nitrate de strontium et le carbonate d'ammonium entraînera probablement la précipitation du carbonate de strontium (SRCO₃) , qui est insoluble dans l'eau.
Voici l'équation chimique:
Sr (no₃) ₂ (aq) + (nh₄) ₂co₃ (aq) → srco₃ (s) + 2nh₄no₃ (aq)
Explication:
* Le nitrate de strontium se dissout dans l'eau pour former des ions strontium (Sr²⁺) et des ions nitrate (NO₃⁻).
* Le carbonate d'ammonium se dissout également dans l'eau mais dans une moindre mesure, formant des ions d'ammonium (NH₄⁺) et des ions carbonatés (Co₃²⁻).
* Lorsque ces solutions sont mélangées, les ions strontium réagissent avec les ions carbonatés pour former du carbonate de strontium insoluble, qui précipite à partir de la solution.
* Les ions d'ammonium et les ions nitrate restants restent en solution sous forme de nitrate d'ammonium (NH₄NO₃).
Par conséquent, le nitrate de strontium n'est pas soluble dans le carbonate d'ammonium et un précipité se formera.
