Voici pourquoi:
* L'aniline est une base faible: Il peut accepter un proton (H +) pour former son acide conjugué, mais ce n'est pas une base suffisamment forte pour faire changer la couleur de la phénolphtaléine.
* La phénolphtaleine est un indicateur acide-base: Il modifie la couleur basée sur le pH de la solution. Dans les solutions acides, c'est incolore. Dans les solutions de base, il devient rose.
* Aucune réaction ne se produit: L'aniline n'a pas d'impact significatif sur le pH de la solution, donc la phénolphtaléine restera incolore en sa présence.
Pour voir une couleur changer avec la phénolphtaleine, vous devez ajouter une base forte comme l'hydroxyde de sodium (NaOH). La réaction ressemblerait à ceci:
naOH (aq) + hin (aq) ⇌ nain (aq) + h2o (l)
* Hin représente la forme incolore de phénolphthalein.
* Nain représente la forme rose de la phénolphthaleine.
en résumé:
* L'aniline et le phénolphthaleine ne réagissent pas.
* Le changement de couleur de Phénolphthalein est dû à son interaction avec des bases fortes, pas des bases faibles comme l'aniline.
