Voici l'équation chimique équilibrée:
CA (S) + H₂SO₄ (aq) → Caso₄ (aq) + h₂ (g)
Pour déterminer la quantité d'hydrogène produite, vous devez connaître ce qui suit:
* La quantité de calcium métal utilisé: Cela pourrait être en grammes, en taupes ou à une autre unité de mesure.
* La concentration de l'acide sulfurique: Ceci est généralement exprimé en molarité (moles par litre).
Voici comment calculer la quantité d'hydrogène produite:
1. Déterminez le réactif limitant: Le réactif limitant est la substance qui sera complètement consommée en premier, limitant ainsi la quantité de produit formée. Pour le trouver, comparez les moles de calcium et d'acide sulfurique utilisés.
2. Calculez les moles de l'hydrogène produit: Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour déterminer les moles d'hydrogène produites à partir du réactif limitant.
3. convertir les moles d'hydrogène en grammes (ou toute autre unité souhaitée): Utilisez la masse molaire d'hydrogène (2,016 g / mol) pour convertir les moles d'hydrogène en grammes.
Exemple:
Disons que vous réagissez 5,0 g de calcium avec 100 ml d'acide sulfurique de 1,0 m.
1. moles de calcium: (5,0 g ca) / (40,08 g / mol Ca) =0,125 mol Ca
2. moles d'acide sulfurique: (1,0 mol / L H₂so₄) * (0,100 L) =0,100 mol H₂SO₄
3. Réactif limitant: Le calcium est le réactif limitant car il y en a moins de moles que de l'acide sulfurique.
4. moles d'hydrogène: Étant donné que le rapport mole entre le calcium et l'hydrogène est de 1:1, 0,125 mol de Ca produira 0,125 mol de H₂.
5. grammes d'hydrogène: (0,125 mol h₂) * (2,016 g / mol h₂) =0,252 g h₂
Par conséquent, dans cet exemple, 0,252 g d'hydrogène gazeux serait produit.
Remarque de sécurité importante: Cette réaction est exothermique et libère l'hydrogène gazeux, qui est inflammable. Il ne doit être effectué que sous des précautions de sécurité appropriées et dans une zone bien ventilée.
